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2012-1-14 08:47 PM `乜鬼.
`酸 acid

[color=RoyalBlue][font=微軟正黑體][align=left]酸係一種帶有腐蝕性既液體,係非常危險既:em32:
平時主要係用尼通渠
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酸的傳統定義是當溶解在水中時,溶液中氫離子的濃度大於純水中氫離子濃度的化合物。換句話說,酸性溶液的pH值小於7。 酸一般呈酸味。酸可以和鹼發生中和作用,生成水和鹽。酸可分為無機酸和有機酸兩種。
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[font=微軟正黑體][color=Purple][size=5]酸的性質[/size][/color]
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指示劑:
藍色石蕊試紙:酸能令藍色石蕊試紙(一種能顯示酸性的紙張)變成紅色。
甲基橙:當pH值是0至3.1,酸能令甲基橙由黃色變成紅色;當pH值是3.1至4.4,酸能令甲基橙由黃色變成橙色。
酸基本上對酚酞不會起顏色變化,維持無色,但當pH值小於0時,酚酞的顏色會轉變成橙紅色;在pH為0至8.2時為無色透明;在pH為8.2至12時為粉紅色;在pH為12以上為無色。

    所有酸的水溶液都能夠導電,這是由於氫離子及酸根離子的存在,它們可以在電極之間作電荷交換,從而導電。因此酸也是一種電解質。
    和活潑金屬單質反應:

    稀酸能與活潑金屬單質(如鈣、鎂、鐵、鋅等)產生反應,生成鹽和氫氣。
    稀酸 + 金屬 → 氫氣 + 鹽

    H2SO4 + Ca → H2↑ + CaSO4
    H2SO4 + Mg → H2↑ + MgSO4
    H2SO4 + Fe → H2↑ + FeSO4
    H2SO4 + Zn → H2↑ + ZnSO4
    2HCl + Ca → H2↑ + CaCl2
    2HCl + Mg → H2↑ + MgCl2
    2HCl + Fe → H2↑ + FeCl2
    2HCl + Zn → H2↑ + ZnCl2

    金屬活動性順序

        稀酸不會和銅、汞、銀、鉑、金等金屬反應。稀硝酸和金屬的反應比較特別,它會和金屬產生氧化還原反應,生成一氧化氮NO(無色氣體)而不會產生氫氣,只有極稀的硝酸才會和金屬緩慢反應產生少量的氫氣。因此在工業中很少用硝酸直接與金屬接觸製備硝酸鹽,多利用置換反應製造。
        要注意的是金屬單質鉛Pb和稀酸(特別是硫酸H2SO4和鹽酸HCl)的反應中,基於鉛的活性較低,起初反應速度十分緩慢,而這反應還會在很短時間內停止。因為氯化鉛PbCl2和硫酸鉛PbSO4也是不水溶性的固體,它會覆蓋在金屬鉛表面形成保護膜阻止了金屬鉛與酸反應,而令該反應逐漸停止。
        鉀K和鈉Na由於太過活躍,會和稀酸產生危險的爆炸性反應,因此工業上不會利用此方法製備鉀鹽和鈉鹽。
        鋁雖然也是十分活躍,但它一暴露在空氣中就會與空氣中的氧氣生成緻密氧化物保護膜,也會阻止了之後酸和金屬鋁的接觸反應,所以金屬鋁不在此列。鋁能夠與稀的強酸(如稀鹽酸,稀硫酸等)進行反應,生成氫氣和相應的鋁鹽。在常溫下,鋁在濃硝酸和濃硫酸中被鈍化,不與它們反應,所以濃硝酸是用鋁罐(可維持約180小時)運輸的。

    和氫氧化物(鹼)發生中和反應放出鹽和水

    酸 + 鹼 → 鹽 + 水。主要是因為酸中的氫離子(H+)和鹼中的氫氧根離子OH−結合成水(H2O),是複分解反應。

        HCl + NaOH → H2O + NaCl
        H+ + OH− → H2O

    和金屬氧化物發生反應,生成鹽和水

    酸 + 金屬氧化物 → 水 + 鹽

        2H+ + O2− → H2O
        2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
        H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

    和碳酸鹽反應生成鹽、二氧化碳和水

    碳酸鹽 + 稀酸 → 鹽 + 二氧化碳 + 水

        Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
        Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O
        CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
        CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O

    和碳酸氫鹽反應生成鹽、二氧化碳和水

    碳酸氫鹽 + 稀酸 → 鹽 + 二氧化碳 + 水

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 + 2H2O
Ca(HCO3)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2CO2 + 2H2O

    和鹽反應(產生複分解反應)

    酸 + 鹽 → 新鹽 + 新酸(強酸 → 弱酸)

        2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑
        H2SO4 + Ba(ClO3)2 → BaSO4 + 2HClO3

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通渠水(酸)
[img]http://edblog.hkedcity.net/lckchem/wp-content/blogs/1952/uploads/CS140-0103.jpg[/img]
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[color=Purple][font=微軟正黑體][color=Purple][size=5][color=Red]強酸[/color][/size][/color][/font]
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強酸,是指在水溶液中完全電離的酸(硫酸這類多元酸不在此限),或以酸度係數的概念理解,則指pKa值 < −1.74的酸。這個值可以理解為在標準狀況下,氫離子的濃度等同於加入強酸後的溶液濃度。

大部分強酸均是腐蝕性的,但當中亦有例外。例如超強酸當中的碳硼烷酸(H(CHB11Cl11),其酸性比硫酸高百萬倍,但卻完全不帶有腐蝕性;相反,弱酸當中的氫氟酸(HF)卻帶有高度腐蝕性。它能夠溶解極大部分的金屬氧化物,諸如玻璃及除了銥以外的所有金屬。

強酸在水溶液中完全離解的化學方程式如下所示:

            HA(aq) → H+(aq) + A−(aq)

一般酸不會在水中完全離解,因此多以化學平衡而不是完全反應的形式表示,弱酸就是指不完全離解的酸。用酸度係數作為區別強酸與弱酸的作用並不明顯(因為數值差距較難理解及不明顯),因此用方程式去區別兩者更為合理。

由於強酸在水溶液中完全離解,因此氫離子在水中的濃度等同於將該酸帶到其他的溶液當中:

            [HA] = [H+] = [A−];pH = −log[H+]


常見的強酸──硫酸的立體模型
[img]http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/24/Sulfuric-acid-3D-vdW.png/180px-Sulfuric-acid-3D-vdW.png[/img]
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[font=微軟正黑體][color=Purple][color=Red][size=5][color=Red]用於犯罪的酸[/color][/size][/color][/color][/font]
近排係香港都有好多同類型既case發生
例如有旺角空降鏹水彈事件:
旺角空降鏹水彈事件發生在2008年12月13日,在當天下午,一個載有腐蝕性液體的鏹水膠樽,從旺角西洋菜街高處墜下,造成46人受傷送院,並引起香港警方及特首曾蔭權的高度關注,因而引起網民熱烈討論。

雖然香港警方已盡力調查事件並找出兇手,可是卻不能阻止空降鏹水彈事件重演。在2009年5月16日及6月8日,旺角又再發生同類的空降鏹水彈事件,並衍生多宗疑似空降腐蝕性液體的事件,因而再次引起網民熱烈討論及關注。
[img]http://images2.wikia.nocookie.net/__cb20090614122231/evchk/images/thumb/c/c1/Mk_syc_st_s_issue20081213.jpg/250px-Mk_syc_st_s_issue20081213.jpg[/img]
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[[i] 本帖最後由 `乜鬼. 於 2012-1-14 09:02 PM 編輯 [/i]]

2012-1-14 08:47 PM tomy11
又想厄精華貼!?
我又要攪番個核先

2012-1-14 08:51 PM `乜鬼.
回覆 #2 tomy11 的帖子

學你:clown:
:em35:
你唔呃我點呃:clown:

[[i] 本帖最後由 `乜鬼. 於 2012-1-14 08:53 PM 編輯 [/i]]

2012-1-14 09:06 PM 小蛙
d專有名詞好科學x_x
H2SO4 + Ca → H2↑ + CaSO4......
死了x_x((中2

2012-1-14 10:01 PM tomy11
回覆 #4 小蛙 的帖子

其實一d都唔專業 ==
我唔係讀chem都識曬...
中3科學會教

2012-1-14 10:04 PM 〤暗影〤
回覆 #4 小蛙 的帖子

我覺得係第二度copy ge....
(如5係,5好意思

2012-1-14 10:08 PM tomy11
回覆 #6 〤暗影〤 的帖子

根本就係...= =
old new is so exciting

上wiki一查有曬.
我地只不過係整理好佢...以簡短方式上yk

2012-1-14 10:24 PM `乜鬼.
回覆 #7 tomy11 的帖子

基本上自己唔會打到咁多野(我程度

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